COLEGIO DE BACHILLERATO

    "CIUDAD DE CUENCA"

                            ESTUDIANTE 
                          DORIS GOMEZ 
                               MATERIA

QUIMICA

TEMA

COMPUESTOS QUIMICOS

CURSO

PRIMERO "F"

AÑO - LECTIVO

2016 - 2017




COMPUESTOS QUIMICOS

― Simbolos de los Elementos Quimicos

Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos..
La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero tanbien se utilizan en formulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija.

 Símbolo
químico

	Nombre español	Nombre inglés	Número atómico	Origen del símbolo
Ac	Actinio	Actinium	89	from Greek aktinos
Ag	Plata	Silver	47	Latin argentum
Al	Aluminio	Aluminium (Aluminum)	13	Latin alumen
Am	Americio	Americium	95	the Americas
Ar	Argón	Argon	18	Greek argon
As	Arsénico	Arsenic	33	Greek arsenikos
At	Astato	Astatine	85	Greek astatos
Au	Oro	Gold	79	Latin aurum
B	Boro	Boron	5	borax
Ba	Bario	Barium	56	Greek barys
Be	Berilio	Beryllium	4	beryl
Bh	Bohrio	Bohrium	107	Niels Bohr
Bi	Bismuto	Bismuth	83	from German wissmuth
Bk	Berkelio	Berkelium	97	Berkeley, California
Br	Bromo	Bromine	35	Greek bromos
C	Carbono	Carbon	6	Latin carbo
Ca	Calcio	Calcium	20	Latin calx
Cd	Cadmio	Cadmium	48	from Greek kadmia
Ce	Cerio	Cerium	58	Ceres
Cf	Californio	Californium	98	State and University of California
Cl	Cloro	Chlorine	17	Greek chloros
Cm	Curio	Curium	96	Pierre and Marie Curie and the traditional -um ending
Co	Cobalto	Cobalt	27	from German kobold
Cr	Cromo	Chromium	24	Greek chroma
Cs	Cesio	Caesium (Cesium)	55	Latin caesius
Cu	Cobre	Copper	29	Latin Cuprum
Db	Dubnio	Dubnium	105	Dubna, Russia
Ds	Darmstadtio	Darmstadtium	110	Darmstadt, Germany
Dy	Disprosio	Dysprosium	66	Greek dysprositos
Er	Erbio	Erbium	68	Ytterby, Sweden
Es	Einsteinio	Einsteinium	99	Albert Einstein
Eu	Europio	Europium	63	Europe
F	Flúor	Fluorine	9	Latin fluo
Fe	Hierro	Iron	26	Latin ferrum
Fm	Fermio	Fermium	100	Enrico Fermi
Fr	Francio	Francium	87	France
Ga	Galio	Gallium	31	Latin Gallia
Gd	Gadolinio	Gadolinium	64	gadolinite
Ge	Germanio	Germanium	32	Germany
H	Hidrógeno	Hydrogen	1	Greek hydror
He	Helio	Helium	2	Greek helios
Hf	Hafnio	Hafnium	72	Latin Hafnia
Hg	Mercurio	Mercury	80	Latin hydrargyrum
Ho	Holmio	Holmium	67	Latin Holmia
Hs	Hassio	Hassium	108	Hesse, Germany
I	Yodo	Iodine	53	Greek ioeides
In	Indio	Indium	49	indigo blue
Ir	Iridio	Iridium	77	Greek iris
K	Potasio	Potassium (Kalium)	19	Latin kalium
Kr	Kriptón	Krypton	36	Greek kryptos
La	Lantano	Lanthanum	57	Greek lanthanien
Li	Litio	Lithium	3	Greek lithos
Lr	Lawrencio	Lawrencium	103	Ernest O. Lawrence
Lu	Lutecio	Lutetium	71	Latin Lutetia
Md	Mendelevio	Mendelevium	101	Dmitri Mendeleyev
Mg	Magnesio	Magnesium	12	Magnesia, Greece
Mn	Manganeso	Manganese	25	Latin magnes
Mo	Molibdeno	Molybdenum	42	Greek molybdos
Mt	Meitnerio	Meitnerium	109	Lise Meitner
N	Nitrógeno	Nitrogen	7	Greek nitron
Na	Sodio	Sodium	11	Latin natrium
Nb	Niobio	Niobium	41	Niobe
Nd	Neodimio	Neodymium	60	Greek neos didymos
Ne	Neón	Neon	10	Greek neos
Ni	Níquel	Nickel	28	German kupfernickel
No	Nobelio	Nobelium	102	Alfred Nobel
Np	Neptunio	Neptunium	93	Neptune
O	Oxígeno	Oxygen	8	Greek oxys
Os	Osmio	Osmium	76	Greek osme
P	Fósforo	Phosphorus	15	Greek phosphoros
Pa	Protactinio	Protactinium	91	Greek protos and actinium
Pb	Plomo	Lead	82	Latin plumbum
Pd	Paladio	Palladium	46	Pallas and the traditional -dium ending
Pm	Prometio	Promethium	61	Prometheus
Po	Polonio	Polonium	84	Poland
Pr	Praseodimio	Praseodymium	59	Greek prasios
Pt	Platino	Platinum	78	Greek platina
Pu	Plutonio	Plutonium	94	Pluto
Ra	Radio	Radium	88	Latin radius
Rb	Rubidio	Rubidium	37	Latin rubidus
Re	Renio	Rhenium	75	German Rheinprovinz
Rf	Rutherfordio	Rutherfordium	104	Ernest Rutherford
Rg	Roentgenio	Roentgenium	111	Wilhelm Conrad Röntgen
Rh	Rodio	Rhodium	45	Greek rhodon
Rn	Radón	Radon	86	radium and emanation
Ru	Rutenio	Ruthenium	44	Latin Ruthenia
S	Azufre	Sulfur (Sulphur)	16	Latin sulfur
Sb	Antimonio	Antimony	51	Latin stibium
Sc	Escandio	Scandium	21	Scandinavia
Se	Selenio	Selenium	34	Greek selene
Sg	Seaborgio	Seaborgium	106	Glenn T. Seaborg
Si	Silicio	Silicon	14	Latin silex
Sm	Samario	Samarium	62	samarskite
Sn	Estaño	Tin	50	Latin stannum
Sr	Estroncio	Strontium	38	Latin Strontian
Ta	Tantalio	Tantalum	73	King Tantalus
Tb	Terbio	Terbium	65	Ytterby, Sweden
Tc	Tecnecio	Technetium	43	Greek technetos
Te	Telurio	Tellurium	52	Greek tellus
Th	Torio	Thorium	90	Thor
Ti	Titanio	Titanium	22	the Titans
Tl	Talio	Thallium	81	Greek thallos
Tm	Tulio	Thulium	69	Thule and the traditional -ium ending
U	Uranio	Uranium	92	Uranus
Uub	Ununbio	Ununbium	112	Latin uni, uni, and bi
Uuh	Ununhexio	Ununhexium	116	Latin uni, uni, and Greek hex
Uuo	Ununoctio	Ununoctium	118	Latin uni, uni, and oct
Uup	Ununpentio	Ununpentium	115	Latin uni, uni, and Greek pent
Uug	Ununquadio	Ununquadium	114	Latin uni, uni, and quadr
Uus	Ununseptio
Uut	Ununtrio	Ununtrium	113	Latin uni, uni, and Greek tri
V	Vanadio	Vanadium	23	Vanadis
W	Wolframio	Tungsten	74	German wolfram
Xe	Xenón	Xenon	54	Greek xenos
Y	Itrio	Yttrium	39	Ytterby, Sweden
Yb	Iterbio	Ytterbium	70	Ytterby, Sweden
Zn	Zinc	Zinc	30	German zin
Zr	Circonio	Zirconium	40	zircon

Desde la antiguedad los adquimistas empleaban simbolos para representar de los elementos y compuestos que hasta entonses conocian.
Dalton fue el primero en utilizar un sistema de signos para los diferentes elementos y para algunos Compuestos. Los simbolos modernos se deben a Berzelius quien propuso utilizar en vez de signos arbitrarios, la primera letra del nombre latino del elemento: Oxigeno (O) Nitrogeno (N) Hidrogeno (H).
FORMULAS QUIMICAS
Una formula es una expresion Simbolica de la composicion y estructura de una sustancia quimica.
Cada compuesto quimico se designa mediante una formula especifica que contiene simbolos de los elementos que la componen y unos subindices que expresan la relacion numerica entre los elementos.
VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicosformados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica. Valencia positiva máxima: Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7. Valencia negativa: Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -. Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro es 7, por lo que le falta un electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia negativa será -1 Trabajo, con los avances en la teoría del enlace químico, pero aún es usado ampliamente en estudios elementales donde provee una introducción heurística a la materia. NÚMERO DE OXIDACIÓN Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Las reglas son:  Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.  Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo. Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito. Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl. Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son los mismo que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0. Los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1. De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas.     CALCULO DEL NUMERO DE OXIDACION  Para determinar el numero de oxidacion de un elemento en una especie quimica cualquiera debemos tener en cuenta las siguientes reglas: Los atomos de los elementos que no forman parte de un compuesto quimico tienen nucleo de oxdacion cero(O) incluso cuando forman moleculas o estructuras poliatomicas como N2 herrro... El numero de oxidacion de un ion moonoatomico es su propia carga asi Na+ tiene un numero de oxidacion de +1 y Cl -1. El oxigeno emplea comunmente el numero de oxidacion -2 El hidrogeno utiliza habitualmente el numero de oxidacion +1 solo en los hidruros utiliza el numero de oxidacion -1 La suma algebraica de todos los numeros de oxidacionde los atomos que intervienen en la formula de una sustancia neutra debe ser cero.  GASES MONOATOMICOS  Son los gases nobles cuyas formulas son: He(Helio) Ne(Neon) Ar(Argon) Kr(Cripton) Xe(Xenon)      COMPUESTOS BINARIOS    FORMULACION DE LOS COMPUESTOS BINARIOS  Si el compuesto esta formado por un elemento metalico y otro no metalico el metal metalico se coloca siempre a la hizquierda del elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te   FUNSION OXIDO BASICO U OXIDOS METALICOS Los oxidos metalicos estan compuestos por un elemento metal mas oxigeno. Este grupo de compuestos son conocidos tambien como oxidos basicos Metal + Oxigeno    →   Oxido Basico OXOACIDOS        Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metalicos en alto estado de oxidación). Formulación de los oxoácidos La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula: X = (2c - a) / b Nomenclatura de los oxoácidos Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática. Ejemplos: HBrO: ácido hipobromoso HBrO2: ácido bromoso HBrO3: ácido brómico HBrO4: ácido perbrómico H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso HNO2: ácido nitroso HNO3: ácido nítrico FUNSION SAL Llamamos sales a los compuestos que son el resultado de la union de un cation cualquiera con un aunion distinto. jLa mayoria de las Combinaciones binarias de un metal con un no metal son sales. Asi tenemos por ejemplo el claruro de Sodio y el sulfuro de potasio   NaCl→contiene el cation Na+ y el anion Cl- K2S→contiene el cation K+ y el anion S2   OXISALES NEUTRAS Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:            ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.  SALES ACIDAS A estas sales las obtenemos por la neutralizacion parcial de los H+ del acido los OH de la base o hidroxido o por la sustitucion parcial de los hidrogenos de los acidos por cationes metalicos. Una de las sales acidas mas utilizadas es el cloruro de amonio. El cual se produce mediante la siguiente reaccion. HCl + NH3→NH4Cl  LiOH + H2CO3 = Li(HCO3) + H2O SALES DOBLES Son compuestos que resultan de la sustitucion total de los hidrogenos del acido por dos metales diferentes tambien estas sales pueden ser halogenas y oxisales  BiIBrCl= bromuro-cloruro-yoduro de bismuto LiMgP = Fosfuro doble de Litio y Magnesio. LiRbSe = Selenuro doble de Litio y Rubidio. KNaS = Sulfuro doble de sodio y potasio. KMgCl3 =cloruro (doble) de magnesio-potasio KNaCO3 =carbonato (doble) de potasio-sodio, trioxocarbonato (doble) de potasio-sodio CsBa(NO3)3 nitrato (doble) de bario-cesio, trioxonitrato (V) de bario-cesio KNaFeS2 sulfuro (triple) de hierro (II)-potasio-sodio   SAL HALOGENA DOBLE  LiOH + NaOH + 2HCI⇾LiNaCI + 2H2O  Li---------OH----------H----------CI  ⇾⇾⇾ LiNaCI2+2H2O Na--------.OH----------H----------CI  FUNCION PEROXIDO Se define como un superoxido ya que contiene mayor cantidadad de oxigeno que los oxidos basicos Se forman por la reaccion de los oxidos de la primera y segunda familia de los metales con los oxigenos. Para formar el peroxido de cadmio con el oxigeno y obtenemos el peroxido de cambio. El nombre generico es la palabra peroxido y el especifico el nombre del metal del cual proviene.